Đáp án:
a/ $\%m_{Mg}=52,94\%; \%m_{Cu}=100-52,94=47,06\%$
b/ 2,24 lít
Giải thích các bước giải:
a/ $n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\ mol$
Cho hỗn hợp tác dụng với $H_2SO_4$, chỉ có Mg phản ứng, Cu không phản ứng ⇒ chất rắn không tan là Cu.
$Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2\\0,3\hspace{5,4cm}0,3\ mol$
⇒ $m_{Mg}=0,3.24=7,2g⇒\%m_{Mg}=\dfrac{7,2}{13,6}×100\%=52,94\%\\⇒\%m_{Cu}=100-52,94=47,06\%$
b/ $m_{Cu}=13,6-7,2=6,4g⇒n_{Cu}=0,1\ mol$
$Cu+2H_2SO_4\xrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+H_2O\\0,1\hspace{5cm}0,1$
⇒$V_{SO_2}=0,1.22,4=2,24\ lít$