Đáp án:
a. $V_{H_2}=4,48l$
b. $m_{ZnSO_4}=32,2g$
c. $m_{H_2SO_4}=19,6g$
d. $m_{Cu}=12,8g$
Giải thích các bước giải:
Ta có: $n_{Zn}=13/65=0,2mol$
Phương trình hóa học:
$Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑$
a/Theo pt :
$n_{H_2}=n_{Zn}=0,2mol$
$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l$
b/Theo pt :
$n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,2mol$
$⇒m_{ZnSO_4}=0,2.161=32,2g$
c/Theo pt :
$n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0,2mol$
$⇒m_{H_2SO_4}=0,2.98=19,6g$
$d/n_{CuO}=40/80=0,5 mol$
$H_2+CuO\overset{t^o}\to Cu+H_2O$
Nhận thấy: ${n_{CuO}} > {n_{{H_2}}} \to $Sau pư $CuO$ dư
Theo pt :
$n_{Cu}=n_{H_2}=0,2mol$
$⇒m_{Cu}=0,2.64=12,8g$