nZn=13/65=0.2(mol)
mHCl=400*7.3%=29.2(g) => nHCl= 29.2/36.5=0.8(mol)
a, Zn + 2HCl ---> ZnCl2 +H2
Ban đầu: 0.2 0.8 (mol)
P/ư 0.2 0.4 0.2 0.2 (mol)
Sau p/ư 0 0.4 (mol)
---> HCl dư 0.4 mol, H2 phản ứng hết
nH2=0.2*22.4=4.48(l)
c, dung dịch thu được sau phản ứng gồm HCl dư và ZnCl2, mH2=2*0.4=0.4(g)
C%(HCl dư) = (0.4*36.5)/(400+13-0.4) ≈0.035%
C%(ZnCl2)=(0.2*136)/(400+13-0.4)≈0.065%
mình trừ đi 0.4 g H2 vì nó thoát ra ngoài dd sau p/ư