$nZn=13/65=0,2mol$
$nH2SO4=24,5/98=0,25mol$
$a/$
$pthh :$
$Zn+ H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ (1)$
Theo pt : $ 1 mol$ $1 mol$
theo đbài : $0,2 mol$ $0,25 mol$
Ta có tỷ lệ :
$\frac{0,2}{1}<\frac{0,25}{1}$
⇒Sau phản ứng H2SO4 dư
theo pt :
$nH2SO4 pư=nZn =0,2 mol$
$⇒nH2SO4 dư = 0,25-0,2=0,05mol$
$⇒mH2SO4=0,05.98=4,9g$
$b/$
theo pt (1) :
$nH2=nZn=0,2mol$
$H2 + CuO → Cu + H2O$ $(2)$
theo pt (2):
$nCu=nH2=0,2mol$
$⇒mCu=0,2.64=12,8g.$