n Zn=$\frac{13}{65}$ =0,2 (mol)
m ct HCl=$\frac{182,5.10}{100}$ =18,25 g
n HCl=$\frac{18,25}{36,5}$ =0,5 (mol)
            Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑
trc pứ: 0,2   0,5                           (mol)
pứ:      0,2   0,4      0,2       0,2    (mol)
sau pứ:0     0,1      0,2       0,2     (mol)
⇒HCl dư
V H2(đktc)=0,2.22,4=4,48 (l)
-Dd sau pứ:HCl dư;ZnCl2
mdd sau pứ=m Zn+mdd HCl-m H2
                     =13+  182,5 - 0,2.2 =195,1 (g)
m ct ZnCl2=0,2.136=27,2 (g)
⇒C% ZnCl2=$\frac{27,2}{195,1}$.100 %≈13,94 %
m ct HCl dư=0,1.36,5=3,65 (g)
⇒C% HCl dư=$\frac{3,65}{195,1}$.100 %≈1,87 %
---------------------Nguyễn Hoạt---------------------