Giải thích các bước giải:
nZn = $\frac{13}{65}$ = 0,2 (mol)
PTHH:
Zn+2HCl → ZnCl2+H2
Xét $\frac{0,2}{1}$ < $\frac{0,5}{2}$
=> Zn phản ứng hết, HCl dư
-> $n_{H2}$ = $n_{Zn}$ = 0,2 (mol)
=> $V_{H2}$ = 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít)
Đáp án: a) $V_{H2}$ = 4,48 lít
b) Chất còn dư sau phản ứng là HCl