1.
$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
$Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2$
$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$
2.
$n_{HCl}=0,4.0,5=0,2(mol)$
$n_{H_2SO_4}=0,4(mol)$
Theo PTHH, hỗn hợp axit tạo tối đa $\dfrac{0,2}{2}+0,4=0,5$ mol $H_2$
Thực tế $n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)<0,5$
Suy ra axit dư. Vậy kim loại tan hết.
3.
Gọi $x$, $y$ là số mol $Mg$, $Fe$
$\to 24x+56y=14,4$ $(1)$
Từ PTHH ta có: $n_{Mg}+n_{Fe}=n_{H_2}$
$\to x+y=0,4$ $(2)$
Từ $(1)(2)\to x=0,25; y=0,15$
$\%m_{Mg}=\dfrac{0,25.24.100}{14,4}=41,67\%$
$\%m_{Fe}=58,33\%$