Đáp án:
Bài 1:
a) $\% {m_{Fe}} = 58,44\% ;\% {m_{Cu}} = 41,56\% $
b) 4,3008 lít
Bài 2:
a) 36,8 g
b) 0,35 mol
Giải thích các bước giải:
Bài 1:
a) + Trong 14,8 g hỗn hợp:
${n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = \dfrac{{3,46}}{{22,4}} = 0,15446mol$
$ \Rightarrow {m_{Fe}} = 0,15446.56 = 8,65g$
$\begin{gathered}
\Rightarrow \% {m_{Fe}} = \dfrac{{8,65}}{{14,8}}.100\% = 58,44\% \hfill \\
\Rightarrow \% {m_{Cu}} = 100 - 58,44 = 41,56\% \hfill \\
\end{gathered} $
b) 29,6 g hỗn hợp tác dụng với ${H_2}S{O_4}$ đặc nguội ⇒ khí sinh ra là $S{O_2}$; $Fe$ không phản ứng với ${H_2}S{O_4}$ đặc nguội
${m_{Cu}} = \dfrac{{29,6.41,56}}{{100}} = 12,3g \Rightarrow {n_{Cu}} = 0,192mol$
Bảo toàn electron: $2{n_{Cu}} = 2{n_{S{O_2}}} \Rightarrow {n_{S{O_2}}} = {n_{Cu}} = 0,192mol$
$ \Rightarrow {V_{S{O_2}}} = 0,192.22,4 = 4,3008(l)$
Bài 2:
a) Phần 1: ${n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,2mol$
Phần 2:
Bảo toàn electron: $3{n_{Fe}} + {n_{FeO}} = 2{n_{S{O_2}}}$
$ \Rightarrow {n_{FeO}} = 2.0,35 - 3.0,2 = 0,1mol$
$ \Rightarrow {m_X} = {m_{Fe}} + {m_{FeO}} = 2.(0,2.56 + 0,1.72) = 36,8g$
b) Lượng $NaOH$ tối thiểu cần tác dụng với $S{O_2}$:
$NaOH + S{O_2} \to NaHS{O_3}$
$ \Rightarrow {n_{NaOH}} = {n_{S{O_2}}} = 0,35mol$