Đáp án:
\(a,\ m_{Fe}=8,4\ g.\\ m_{Cu}=6,4\ g.\\ b,\ \%m_{Fe}=56,76\%\\ \%m_{Cu}=43,24\%\)
Giải thích các bước giải:
\(a,\ PTHH:Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑\\ \text{(Vì Cu không tác dụng với $H_2SO_4$ loãng)}\\ n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\ mol.\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,15\times 56=8,4\ g.\\ \Rightarrow m_{Cu}=14,8-8,4=6,4\ g.\\ b,\ \%m_{Fe}=\dfrac{8,4}{14,8}\times 100\%=56,76\%\\ \%m_{Cu}=\dfrac{6,4}{14,8}\times 100\%=43,24\%\)
chúc bạn học tốt!