Đáp án:

 45,625g

Giải thích các bước giải:

 $n_{Fe}=\dfrac{14}{56}=0,25\ mol$

$n_{HCl}=V.0,4 =0,4V; n_{H_2SO_4}=0,8V$

PTHH: 

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\0,2V\hspace{0,5cm}0,4V\\Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\0,8V\hspace{0,5cm}0,8V$

Do Fe phản ứng vừa đủ ⇒$ 0,2V+0,8V = 0,25 ⇒ V = 0,25\ lít$

Dung dịch X chứa: $FeCl_2, n_{FeCl_2}=0,2.0,25 = 0,05\ mol\\FeSO_4, n_{FeSO_4}=0.8.0,25 = 0,2\ mol$

Cho khí Clo vào dung dịch X: 

$Cl_2+2Fe^{2+}+=\to 2Fe^{3+}+2Cl^-$

⇒ $n_{Fe^{3+}}=n_{Fe}=0,25\ mol ⇒ n_{Cl^-}=n_{Fe^{2+}}=0,25$

⇒ Tổng khối lượng muối khan là:

$m_{muối}=m_{Fe^{3+}} +\sum{m_{Cl^-}}+m_{SO_4}=56.0,25+(0,05.2+0,25).35,5+0,2.96=45,625g$

Nhận xét:

1.Sắt tác dụng với axit loại 1(HCl,H2SO4) cho muối sắt 2

2. Dung dịch X gồm 2 muối FeCl2, FeSO4

3. Cho X tác dụng với Cl2 dư=> Hỗn hợp muối cuối cùng bao gồm FeCl3,Fe2(SO4)3

Phương trình:

Cl2+ FeCl2=FeCl3(1)

Cl2+FeSO4=FeCl3+ Fe2(SO4)3(2)

Giải

Fe+2$H^{+}$ = $Fe^{2+}$+ $H_{2}$ 

n$H^{+}$=2nFe=2x0.5=1mol

n$H^{+}$=0.4V+2X0.8V=2V

=> n$H^{+}$=2nFe=>hay V=nFe=14/56=0.25 mol

nHCl=0.25x0.4=0.1 mol, nH2SO4=0.25X0.8=0.2 Mol

+ Trong dung dịch X có FeCl2, FeSO4 

nFeCl2=1/2 nHCl=0.05 mol

nFeSO4=nH2SO4=0.2 Mol

Sau khi thổi khí clo: Y gồm Fe2(SO4)3 Và FeCl3

nFe2(SO4)3=1/3nFeSO4=1/3nH2SO4=1/3x0.2=0.2/3

Bảo toàn nguyên tố Fe

Toàn bộ quá trình Fe chuyển vào Fe2(SO4)3 Và FeCl3

=> nFe có trong FeCl3 =0.25-2xnFe2(SO4)3=0.25-2x0.2/3=0.35/3

m=mFeCl3+mFe2(SO4)3=$\frac{0.35}{3}$ x162.5+$\frac{0.2}{3}$x400=45.625

Số trên mình làm tròn nhé, Ngoài ra nếu bạn sử dụng bảo toàn nguyên tố không vững thì sau khi tính được số mol FeCl2, FeSO4  cứ đặt vào phương trình phản ứng để tính số mol các muối sinh ra.