Đáp án:
H=80%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
CuO + {H_2} \xrightarrow{t^0} Cu + {H_2}O\\
{C_1}:\\
{n_{Cu}} \text{ tạo thành }= \dfrac{{12,8}}{{64}} = 0,2\,mol\\
{n_{{H_2}}} \text{ tạo thành }= {n_{Cu}} \text{ tạo thành }= 0,2\,mol\\
{n_{Fe}} \text{ tham gia }= {n_{{H_2}}} \text{ tạo thành }= 0,2\,mol\\
H = \frac{{0,2 \times 56}}{{14}} \times 100\% = 80\% \\
{C_2}:\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{14}}{{56}} = 0,25\,mol\\
{n_{{H_2}}} \text{ lí thuyết }= {n_{Fe}} = 0,25\,mol\\
{n_{Cu}} \text{ lí thuyết } = {n_{{H_2}}} = 0,25\,mol\\
H = \dfrac{{12,8}}{{0,25 \times 64}} \times 100\% = 80\% \\
\end{array}\)
