Đáp án:
$52,4{\text{ gam}}$
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(3Cu + 8HN{O_3}\xrightarrow{{}}3Cu{(N{O_3})_2} + 2NO + 4{H_2}O\)
\(Fe + 4HN{O_3}\xrightarrow{{}}Fe{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\)
Gọi số mol \(Cu;Fe\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to {m_{hh}} = 64x + 56y = 15,2{\text{ gam}}\)
Ta có:
\({n_{NO}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol = }}\dfrac{2}{3}{n_{Cu}} + {n_{Fe}} = \dfrac{2}{3}x + y\)
Giải được: \(x=0,15;y=0,1\)
\( \to {m_{Cu}} = 0,15.64 = 9,6{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Cu}} = \dfrac{{9,6}}{{15.2}} = 63,16\%\\ \to \% {m_{Fe}} = 36,84\% \)
Ta có:
\({n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Cu}} = 0,15{\text{ mol;}}\\{{\text{n}}_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Fe}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to m = {m_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} + {m_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} \\= 0,15.(64 + 62.2) + 0,1.(56 + 62.3) = 52,4{\text{ gam}}\)
