a) $R$ + $H_{2}SO_{4}$ → $RSO_{4}$ + $H_{2}$↑ (1)
$2Al$ + $3H_{2}SO_{4}$ → $Al_{2}(SO_{4})_{3}$ + $3H_{2}$↑ (2)
b) $n_{H_{2}}$ = $\frac{17,92}{22,4}$ =$0,8$ (mol)
Từ PT (1);(2)⇒$n_{H_{2}}$ = $n_{H_{2}SO_{4}}$
⇒ $n_{H_{2}SO_{4}}$ = $0,8$ (mol)
$V_{H_{2}SO_{4}}$ = $\frac{0,8}{2}$ = $0,4$ (l)
c) Gọi $\left \{ {{n_{R}=x} \atop {n_{Al}=y}} \right.$
Từ PT (1);(2) ⇒ $n_{H_{2}}$ = $x+1,5y$ = $0,8$ (mol) (3)
Có: trong hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol R : Al là 1 : 2 ⇒ $2x-y$ = 0 (4)
Giải hệ (3);(4) ⇒ \(\left[ \begin{array}{l}x=0,2\\y=0,4\end{array} \right.\)
có $m_{hỗn hợp}$ = $m_{R}$ + $m_{Al}$ = $15,6$ (g)
⇔ 0,2R + 27.0,4 = 15,6
⇒ R = 24
Vậy R là Mg(magie)
HOK TỐT