Đáp án:
`%m_{Fe}=42,857%, %m_{Cu}=57,143%`
Giải:
`n_{SO_2}=\frac{7,168}{22,4}=0,32 \ (mol)`
$\mathop{Fe}\limits^0 → \mathop{Fe}\limits^{+3}+3e$
$\mathop{Cu}\limits^0 → \mathop{Cu}\limits^{+2}+2e$
$\mathop{S}\limits^{+6}+2e →\mathop{S}\limits^{+4}$
Bảo toàn e:
`3n_{Fe}+2n_{Cu}=2.0,32=0,64`
Giải hệ phương trình:
$\begin{cases} 56n_{Fe}+64n_{Cu}=15,68 \\ 3n_{Fe}+2n_{Cu}=0,64 \end{cases} → \begin{cases} n_{Fe}=0,12 \ (mol) \\ n_{Cu}=0,14 \ (mol) \end{cases}$
→ `m_{Fe}=0,12.56=6,72 \ (g)`
→ `%m_{Fe}=\frac{6,72}{15,68}.100=42,857 \ (%)`
→ `%m_{Cu}=100%-42,857%=57,143%`