CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
PTHH:
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
`n_{H_2} = {15,68}/{22,4} = 0,7 (mol)`
$a)$
Gọi số mol $Al, Mg$ có trong hỗn hợp là $a, b (mol)$
Ta có hệ phương trình:
$\begin{cases}a.27 + b.24 = 15\\1,5.a + b = 0,7\\\end{cases}$
`<=>` $\begin{cases}a = 0,2 (mol)\\b = 0,4 (mol)\\\end{cases}$
Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp là:
$m_{Al} = 0,2.27 = 5,4 (g)$
$m_{Mg} = 0,4.24 = 9,6 (g)$
$b)$
$n_{HCl} = 2.n_{H_2} = 2.0,7 = 1,4 (mol)$
Khối lượng $HCl$ đã dùng là:
$m_{HCl} = 1,4.36,5 = 51,5 (g)$
$c)$
Thành phần `%` khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp là:
`%m_{Al} = {5,4}/15 = 36%`
`%m_{Mg} = {9,6}/15 = 64%`
