Giải thích các bước giải:

Trường hợp `1:` Thu được `1` kết tủa duy nhất là `AgCl`   

( Do `NaF` không phản ứng với dung dịch `AgNO_3`

`⇒X` là `F;Y` là `Cl`

`-n_{AgCl}=\frac{33,15}{143,5}≈0,231(mol)`

Phương trình hóa học :

`NaCl+AgNO_3→AgCl↓+NaNO_3`

`0,231`        `←`                `0,231`                    `(mol)`

`→m_{NaCl}=0,231.58,5=13,5135(g)`

Mà `m_{NaCl}=13,5135(g)<m_{hh}=16,15(g)`

`→m_{NaF}=16,15-13,5135=2,6365(g)`

`⇒` Thỏa mãn

Trường hợp `2:` Hai muối `NaX` và `NaY` đều tạo kết tủa với dung dịch `AgNO_3`

Gọi công thức chung của `2` muối `NaX` và `NaY` là `:NaR`

Phương trình hóa học :

`NaR+AgNO_3→AgR↓+NaNO_3`

Theo phương trình hóa học :

`-n_{NaR}=n_{AgR}`

Mà `n_{NaR}=\frac{16,15}{23+M_R}`

       `n_{AgR}=\frac{33,15}{108+M_R}`

`⇒\frac{16,15}{23+M_R}=\frac{33,15}{108+M_R}`

`⇔16,15.(108+M_R)=33,15.(23+M_R)`

`⇔1744,2+16,15.M_R=762,45+33,15.M_R`

`⇔17.M_R=981,75`

`⇔M_R=57,75`$(g/mol)$

Mà `X` và `Y` là `2` halogen liên tiếp

$⇒M_{Cl}=35,5(g/mol)<M_{R}=57,75(g/mol)<M_{Br}=80(g/mol)$

`→` Hai halogen `X` và `Y` lần lượt là `Cl` và `Br`

$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$

* Hướng giải:

Xét 2 trường hợp:

+ X là $F$, Y là $Cl$ vì $NaF$ không tạo kết tủa.

Tính số mol $NaCl$ từ $m_{AgCl}=33,15g$. Nếu $m_{NaCl}<16,15g$ thì thoả mãn.

+ $NaX, NaY$ đều tạo kết tủa. Đặt chung 2 halogen là $R$, tính $\overline{M}_R$. Nếu tìm được 2 halogen thoả mãn $\overline{M}_R$ thì lấy.

* Giải:

+ Trường hợp 1: X là $F$, Y là $Cl$

$NaCl+AgNO_3\to AgCl+NaNO_3$

$n_{NaCl}=n_{AgCl\downarrow}=\dfrac{33,15}{143,5}=0,231(mol)$

$\to m_{NaCl}=0,231.58,5=13,5135g<16,15g$ (thoả mãn)

+ Trường hợp 2: $NaX, NaY$ đều tạo kết tủa. Gọi chung là $NaR$.

$NaR+AgNO_3\to AgR+NaNO_3$

$\Rightarrow n_{NaR}=n_{AgR}$

Ta có phương trình:

$\dfrac{16,15}{23+\overline{M}_R}=\dfrac{33,15}{108+\overline{M}_R}$

$\Leftrightarrow 33,15(23+\overline{M}_R)=16,15(108+\overline{M}_R)$

$\Leftrightarrow \overline{M}_R=57,75$

Ta có $35,5<57,75<80$ nên X là $Cl$, Y là $Br$

Vậy hai muối halogen có thể là $NaF$, $NaCl$ hoặc $NaCl$, $NaBr$