Đáp án:
\(\begin{array}{l}
{m_{MgC{O_3}}} = 8,4g\\
{m_{MgO}} = 8g\\
{V_{HCl}} = 0,4l = 400ml
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
MgO + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}O\\
MgC{O_3} + 2HCl \to MgC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\\
{n_{C{O_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1mol\\
{n_{MgC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,1mol\\
{m_{MgC{O_3}}} = n \times M = 0,1 \times 84 = 8,4g\\
{m_{MgO}} = 16,4 - 8,4 = 8g\\
{n_{MgO}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{8}{{40}} = 0,2mol\\
{n_{HCl}} = 2{n_{MgO}} + 2{n_{MgC{O_3}}} = 2 \times 0,2 + 2 \times 0,1 = 0,6mol\\
{V_{HCl}} = \dfrac{n}{{{C_M}}} = \dfrac{{0,6}}{{1,5}} = 0,4l = 400ml
\end{array}\)