Đáp án:
`a.`
Phương trình hóa học :
`Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2`
`b.`
`-%m_{Zn}≈19,578%`
`-%m_{Cu}=80,422%`
Giải thích các bước giải:
`a.`
`-n_{H_2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05(mol)`
Phương trình hóa học :
`Cu+H_2SO_4→` Không phản ứng
( Do `Cu` đứng sau `H` trong dãy hoạt động hóa học )
`Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2`
`0,05` `←` `0,05` `(mol)`
`b.`
`-m_{Zn}=0,05.65=3,25(g)`
`→%m_{Zn}=\frac{3,25}{16,6}.100%≈19,578%`
`→%m_{Cu}=100%-%m_{Zn}=100%-19,578%=80,422%`