Cho 16,25 gam Zn vào 200ml dung dịch FeSO4 1M, sau phản ứng thu được m gam hỗn hợp kim loại X. Hòa tan m gam X bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra V lít H2 (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là A.1,12. B.10,08. C.4,48. D.5,60.
Đáp án đúng: D Phương pháp giải: * Xét phản ứng: Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe So sánh nZn và nFeSO4 ⟹ chất dư, hết ⟹ Thành phần của X. * Xét phản ứng: X + HCl → muối + H2 Theo PTHH ⟹ nH2 ⟹ V.Giải chi tiết:* Xét phản ứng cho Zn vào dung dịch FeSO4 PTHH: Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe 0,25 0,2 (mol) ⟹ Sau phản ứng, FeSO4 phản ứng hết và Zn còn dư. Theo PTHH ⟹ nZn(pứ) = nFe = nFeSO4 = 0,2 (mol) ⟹ nZn(dư) = 0,25 – 0,2 = 0,05 (mol) Vậy trong X gồm Zn dư 0,05 (mol) và Fe 0,2 (mol). * Xét phản ứng hòa tan X bằng dung dịch HCl Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Theo PTHH ⟹ nH2 = nZn + nFe = 0,25 (mol) Vậy V = 0,25.22,4 = 5,6 (lít). Chọn D.