Đáp án đúng: C
Phương pháp giải:
Cho hh Mg và Fe vào dd CuSO4 phản ứng xảy ra theo thứ tự:
Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu↓ (1)
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ (2)
- Nếu Mg phản ứng hết: Theo (1) → mKL thu được = 2,64 (g)
- Nếu cả Mg và Fe pư hết: Theo (1) và (2): → mKL thu được = 2,88 (g)
Theo bài 2,64 (g) < mKL thu được = 2,82 (g) < 2,88 (g)
Vậy Mg phản ứng hết, Fe mới phản ứng một phần.
Từ đó tính toán theo PTHH
Giải chi tiết:nMg = 0,36 : 24 = 0,015 (mol); nFe = 1,68 : 56 = 0,03 (mol)
Cho hh Mg và Fe vào dd CuSO4 phản ứng xảy ra theo thứ tự:
Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu↓ (1)
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ (2)
- Nếu Mg phản ứng hết:
Theo (1): nCu = nMg = 0,015 (mol) → mKL thu được = mCu(1) + mFe = 0,015.64 + 1,68 = 2,64 (g)
- Nếu cả Mg và Fe pư hết:
Theo (1) và (2): ∑ nCu = nMg + nFe = 0,015 + 0,03 = 0,045 (mol) → mKL thu được = mCu = 0,045.64 = 2,88 (g)
Theo bài 2,64 (g) < mKL thu được = 2,82 (g) < 2,88 (g)
Vậy Mg phản ứng hết, Fe mới phản ứng một phần.
Đặt nFe pư = x (mol)
Theo PTHH (1): nCu = nMg = 0,015 (mol)
Theo PTHH (2): nCu = nFe pư = x (mol)
→ mKL thu được = mCu(1)+(2) + mFe dư
→ 64(0,015 + x) + 1,68 – 56x = 2,82
→ x = 0,0225
→ ∑ nCu = 0,015 + 0,0225 = 0,0375 (mol)
BTNT “Cu”: nCuSO4 = nCu = 0,0375 (mol) → CM CuSO4 = nCuSO4 : VCuSO4 = 0,0375 : 0,375 = 0,1 (M)
Đáp án C
