$ Ca + 2H_2O \to Ca(OH)_2 +H_2$ (1)
$ CaO + H_2O \to Ca(OH)_2$ (2)
$n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15\ mol$
Theo PT (1) ta có $n_{Ca} = n_{H_2} = 0,15\ mol$
$\to m_{Ca} = 0,15 *40 =6\ g $
$\to m_{CaO} = 17,2 - 6 = 11,2 \ g$
$\to n_{CaO} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2\ mol$
Ta có $n_{Ca(OH)_2} \ (1)\ = n_{Ca} = 0,15\ mol$
$ n_{Ca(OH)_2} \ (2)\ = n_{CaO} = 0,.2\ mol$
$\to \Sigma n_{Ca(OH)_2} = 0,15 +0,2 = 0,35\ mol$
$\to \Sigma m_{Ca(OH)_2} = 0,35 * 74=25,9 \ g $