Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{Fe}} = 11,2g\\
{m_{Cu}} = 6g\\
b)\\
{C_{{M_{{H_2}S{O_4}}}}} = 0,5M
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2mol\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
{m_{Fe}} = n \times M = 0,2 \times 56 = 11,2g\\
{m_{Cu}} = 17,2 - 11,2 = 6g\\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
{C_{{M_{{H_2}S{O_4}}}}} = \dfrac{n}{V} = \dfrac{{0,2}}{{0,4}} = 0,5M
\end{array}\)