$n_{SO_{2}} = $$\frac{3.36}{22.4}$ = 0.15 (mol)
Ta có PTHH:
$Cu_{}$ + $2H_{2}SO_{4 đ/nóng}$ → $CuSO_{4}$ + $SO_{2}$ + $2H_{2}O_{}$
$Fe_{2}$$O_{3}$ + $3H_{2}$$SO_{4 đ/nóng}$ → $Fe_{2}$$(SO_{4})_{3}$ + $3H_{2}$$O_{}$
a)
Theo PTHH, ta có:
$n_{Cu}$ = $n_{SO_{2}}$ = 0.15 (mol) ⇒ $m_{Cu}$ = 0.15 × 64 = 9.6 (g)
⇒ $m_{Fe_{2}O_{3}}$ = 17.6 - 9.6 = 8 (g) ⇒ $n_{Fe_{2}O_{3}}$ = $\frac{8}{160}$ = 0.05 (mol)
b)
Theo PTHH, ta có:
$∑n_{H_{2}SO_{4 pư}}$ = $2n_{Cu}$ + $3n_{Fe_{2}O_{3}}$ = 0.05 × 3 + 0.15 × 2 = 0.45 (mol)
⇒ $m_{H_{2}SO_{4}}$ = 0.45 × 98 = 44.1 (g)
⇒ $m_{dd H_{2}SO_{4}}$ = 44.1 ÷ 80% = 55.125 (g)
$m_{muối}$ = $m_{CuSO_{4}}$ + $m_{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$ = 0.15 × 160 + 0.05 × 400 = 44 (g)
~ GỬI BẠN ~