Đáp án:
$m_{Mg}=7,2 gam$
$m_{Fe}=11,2 gam$
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol của NO và $N_2$ lần lượt là a và b
Ta có $n_{NO}+n_{N_2}=\frac{5,824}{22,4}=0,26\ mol$
->$ a+b = 0,26$ (1)
Lại có: $30a+28b=7,68$ (2)
Từ (1) và (2) suy ra: a=0,2; b=0,06
Gọi số mol Mg và Fe lần lượt là x và y mol.
→ 24x+56y=18,4 (*)
Bảo toàn e: $2n_{Mg}+3n_{Fe}=3n_{NO}+10n_{N_2}$
2a+3b=3.0,2+10.0,06=1,2 (**)
Từ (*) và (**) suy ra: a=0,3 và b=0,2
->$m_{Mg}=0,3.24=7,2\ gam $
-> $m_{Fe}=18,4-7,2=11,2\ gam $