Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
3Fe + 2{O_2} \to F{e_3}{O_4}\\
Mg + \dfrac{1}{2}{O_2} \to MgO\\
{n_{{O_2}}} = 0,25mol\\
\to \dfrac{2}{3}{n_{Fe}} + \dfrac{1}{2}{n_{Mg}} = 0,25mol\\
56{n_{Fe}} + 24{n_{Mg}} = 19,2g
\end{array}\)
Giải hệ phương trình ta có:
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
\dfrac{2}{3}{n_{Fe}} + \dfrac{1}{2}{n_{Mg}} = 0,25\\
56{n_{Fe}} + 24{n_{Mg}} = 19,2
\end{array} \right.\\
\to {n_{Fe}} = 0,3mol \to {n_{Mg}} = 0,1mol\\
\to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{0,3 \times 56}}{{19,2}} \times 100\% = 87,5\% \\
\to \% {m_{Mg}} = 100\% - 87,5\% = 12,5\%
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
F{e_3}{O_4}\\
M = 232\\
\% Fe = \dfrac{{56 \times 3}}{{232}} \times 100\% = 72,41\% \\
\% O = 100\% - 72,41\% = 27,59\% \\
MgO\\
M = 40\\
\% Mg = \dfrac{{24}}{{40}} \times 100\% = 60\% \\
\% O = 100\% - 60\% = 40\%
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
{m_{Fe}} = 16,8g\\
{m_{Mg}} = 19,2 - 16,8 = 2,4g\\
{n_{F{e_3}{O_4}}} = \dfrac{1}{3}{n_{Fe}} = 0,1mol\\
\to {m_{F{e_3}{O_4}}} = 23,2g\\
{n_{MgO}} = {n_{Mg}} = 0,1mol\\
\to {m_{MgO}} = 4g
\end{array}\)