$n_{H2}$=$\frac{7,84}{22,4}$ =0,35(mol)
Gọi x,y lần lượt là số mol Al,Zn
Ta có : 27x+65y=19-5,8=13,2(1)
Ta có các PTHH:
2Al+3H$_{2}$SO$_{4}$ → Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + 3H$_{2}$
x → x → $\frac{3}{2}$ x
Zn+H$_{2}$SO$_{4}$ → ZnSO$_{4}$ +H$_{2}$
y → → y → y
Từ các PT trên ta suy ra : $\frac{3}{2}$x+y=0,35 (2)
Từ (1) và (2) ta giải hệ ta được :$\left \{ {{x=0,135} \atop {y=0,15}} \right.$
a,m$_{Cu}$=2,8(g)
m$_{Al}$=0,135.27=3,645(g)
m$_{Zn}$=0,15.65=9,75(g)
b,%m$_{Cu}$ =$\frac{5,8}{19}.100$ %≈30,53%
%m$_{Al}$ = $\frac{3,645}{19}.100$ %≈19,18%
%m$_{Zn}$ = $\frac{9,75}{19}.100$ %≈51,32%
c, m$_{muối}$ =0,135.342+0,15.161=70,32(g)