Đáp án:
0,44 g
Giải thích các bước giải:
nFe = $\frac{1}{56}(mol)$
Đặt x là số mol Fe2O3 tạo thành sau phản ứng và y là số mol Fe ( dư )
⇒ 160x + 56y = 1,24 (g) (1)
PTHH: 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
( mol ) 2x <--- x
⇒ 2x + y = $\frac{1}{56}$ (2)
Từ (1) và (2) ta có hpt 2 ẩn: $\left \{ {{160x + 56y = 1,24} \atop {2x+y=\frac{1}{56}}} \right.$
Giải hpt trên ta tìm được: $\left \{ {{x=\frac{1}{200}(mol)} \atop {y=\frac{11}{1400}}(mol)} \right.$
⇒ mFe ( dư ) = $\frac{11}{1400}*56=0,44(g)$
Vậy khối lượng Fe dư là 0,44 (g)
