Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
Gọi $n_{Zn} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol)$
$⇒ 65a + 27b = 2,11(1)$
$Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2$
$2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2$
Theo phương trình , ta có :
$n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = a(mol)$
$n_{AlCl_3} = n_{Al} = b(mol)$
$⇒ m_{muối} = 136a + 133,5b = 6,725(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,02 ; b = 0,03$
$n_{HCl} = 2n_{Zn} + 3n_{Al} = 0,02.2 + 0,03.3 = 0,13(mol)$
$⇒ m = \frac{0,13.36,5}{5\%} = 94,9(gam)$
$b/$
có : $n_{H_2} = n_{Zn} + 1,5n_{Al} = 0,02 + 1,5.0,03 = 0,065(mol)$
$⇒ V_{H_2} = 0,065.22,4 = 1,456(lít)$
$c/$
$\%m_{Zn} = \frac{0,02.65}{2,11}.100\% = 61,61\%$
$d/$
Thứ tự phản ứng xảy ra như sau :
$2Al + 3CuSO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3Cu$
Ta thấy : $\frac{3}{2}n_{Al} = 0,045 < n_{Cu} = 0,09$ nên $CuSO_4$ dư
$⇒ n_{CuSO_4} = n_{Cu} = \frac{3}{2}n_{Al} = 0,045(mol)$
$⇒ n_{CuSO_4(còn)} = 0,09 - 0,045 = 0,045(mol)$
$Zn + CuSO_4 → ZnSO_4 + Cu$
Ta thấy : $n_{Zn} = 0,02 < n_{CuSO_4} = 0,045$ nên $CuSO_4$ dư
$⇒ n_{Cu} = n_{Zn} = 0,02(mol)$
Vậy :$∑n_{Cu} = 0,045 + 0,02 = 0,065(mol)$
$⇒ m_{Cu} = 0,065.64 = 4,16(gam)$
