Đáp án: $80ml$
Giải thích các bước giải:
$n_{Fe}=\dfrac{2,24}{56}=0,04(mol)$
$n_{NO}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02(mol)$
Giả sử phản ứng chỉ tạo $Fe^{2+}$. Khi đó $Fe$ phản ứng nhiều nhất
Bảo toàn e: $2n_{Fe\text{pứ}}=3n_{NO}$
$\to n_{Fe\text{pứ}}=0,03(mol)<0,04(mol)$
$\to Fe$ dư, giả sử đúng
Bảo toàn $Fe$: $n_{Fe(NO_3)_2}=n_{Fe\text{pứ}}=0,03(mol)$
Bảo toàn $N$:
$n_{HNO_3}=0,03.2+0,02=0,08(mol)$
$\to V=0,08l=80ml$