CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!
Đáp án:
`m_r = 3,56 (g)`
Giải thích các bước giải:
`n_{Fe} = {2,24}/56 = 0,04 (mol)`
`n_{CuO} = {4,2}/80 = 0,0525 (mol)`
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2↑$
$\to n_{H_2} = n_{Fe} = 0,04 (mol)$
$H_2 + CuO \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
Vì `n_{H_2} = 0,04 < n_{CuO} = 0,0525 (mol)`
$\to CuO$ dư, tính theo $n_{H_2}.$
Chất rắn sau phản ứng gồm có $CuO$ dư và $Cu.$
Khối lượng chất rắn sau phản ứng là:
$m_r = m_{Cu} + m_{CuO}$
$= 0,04.64 + 80.(0,0525 - 0,04)$
$= 3,56 (g)$