Đáp án:
V=3,36
m=17,1
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
{n_{Al}} = \dfrac{{2,7}}{{27}} = 0,1\,mol\\
{n_{S{O_2}}} = 0,1 \times \dfrac{3}{2} = 0,15\,mol\\
{V_{S{O_2}}} = 0,15 \times 22,4 = 3,36l\\
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{0,1}}{2} = 0,05\,mol\\
{m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,05 \times 342 = 17,1g
\end{array}\)