Bài giải:
`n_{H_2S}=\frac{1,68}{2,4}=0,075(mol)`
`8R+5nH_2SO_4→4R_2(SO_4)_n+nH_2S↑+4nH_2O`
- Từ phương trình hóa học:
$⇒n_R=\frac{8}{n}.n_{H_2S}=\frac{8}{n}.0,075=\frac{0,6}{n}(mol)$
$⇒M_R=\frac{2,8}{\frac{0,6}{n}}=\frac{14n}{3}(g/mol)$
- Vi `R` là kim loại
⇒ `n` nhận giá trị là : `1;2;3`
$-n=1⇒M_R=\frac{14}{3}(g/mol)$ ⇒ Loại
$-n=2⇒M_R=\frac{28}{3}(g/mol)$ ⇒ Loại
$-n=3⇒M_R=14(g/mol)$ ⇒ Loại