Giải thích các bước giải:
`-n_{ZnO}=\frac{20,25}{81}=0,25(mol)`
`-n_{H_2SO_4}=\frac{150.20%}{98.100%}≈0,3(mol)`
Phương trình hóa học :
`ZnO+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2O`
Trước pứ:`0,25` `0,3` `(mol)`
Pứ: `0,25` `0,25` `0,25` `(mol)`
Sau pứ: `0` `0,05` `0,25` `(mol)`
`→H_2SO_4` dư, `Zn` phản ứng hết
`→` Tính theo `Zn`
Dung dịch sau phản ứng gồm :
`H_2SO_4` dư `:0,05(mol)`
`ZnSO_4:0,25(mol)`
$-m_{dd.sau.pứ}=m_{ZnO}+m_{dd.H_2SO_4}$
$⇔m_{dd.sau.pứ}=20,25+150=170,25(g)$
`-m_{ct.H_2SO_4}` dư `=0,05.98=4,9(g)`
`→C%H_2SO_4` dư `=\frac{4,9}{170,25}.100%≈2,878%`
`-m_{ct.ZnSO_4}=0,25.161=40,25(g)`
`→C%ZnSO_4=\frac{40,25}{170,25}.100%≈23,642%`
$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$
