Đáp án:
\({m_{FeC{l_3}}} = 25,59{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2FeC{l_2} + C{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2FeC{l_3}\)
Ta có:
\({n_{FeC{l_2}}} = \frac{{20}}{{56 + 35,5.2}} = \frac{{20}}{{127}}\)
\({n_{C{l_2}}} = \frac{{30}}{{35,5.2}} > \frac{1}{2}{n_{FeC{l_2}}}\)
Vậy \(Cl_2\) dư
\( \to {n_{FeC{l_3}}} = {n_{FeC{l_2}}} = \frac{{20}}{{127}}\)
\( \to {m_{FeC{l_3}}} = \frac{{20}}{{127}}.(56 + 35,5.3) = 25,59{\text{ gam}}\)
