Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án+Giải thích các bước giải:
`Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2H_2O `
`n_{Ba(OH)_2}={200.17,1%}/{171}=0,2 mol`
`n_{H_2SO_4}={400.19,6%}/{98}=0,8 mol`
Vì `n_{H_2SO_4} >n_{Ba(OH)_2}` nên sau phản ứng `H_2SO_4` còn dư, `Ba(OH)_2` hết.
Theo pt:
`n_{BaSO_4} =n_{H_2SO_4.pư}=n_{Ba(OH)_2}=0,2 mol`
`=> n_{H_2SO_4.dư}=0,8-0,2=0,6 mol`
Khối lượng dung dịch sau phản ứng:
`m_{dd}=200+400-0,2.233=553,4g`
Nồng độ phần trăm:
`C%_{H_2SO_4} ={0,6.98}/{533,4}.100=10,63%`