Đáp án:
$m_{CaCO_3}=12g$
$[Ca^{2+}]= \frac{8}{35} M$
$[Na^{+}]=\frac{24}{35} M$
$[NO_3^-]=\frac{8}{7}M$
Giải thích các bước giải:
$n_{Ca(NO_3)_2}= 0,2.1=0,2mol$
$n_{Na_2CO_3}=0,15.0,8=0,12mol$
Phương trình phản ứng:
$ Ca(NO_3)_2 + Na_2CO_3 \to CaCO_3 + 2NaNO_3$
$0,12$ ← $0,12$ → $0,12$ $0,24$ (mol)
$n_{Ca(NO_3)_2 dư}= 0,2-0,12=0,08mol$
$m_{CaCO_3}= 0,12.100=12g$
$Cm_{Ca(NO_3)_2}=\frac{0,08}{0,2+ 0,5}=\frac{8}{35}M$
$Cm_{NaNO_3}=\frac{ 0,24}{0,2+0,15}=\frac{24}{35}M$
$[Ca^{2+}]= \frac{8}{35} M$
$[Na^{+}]=\frac{24}{35} M$
$[NO_3^-]= \frac{8}{35}.2 + \frac{24}{35}=\frac{8}{7}M$