Đáp án:
\(\begin{array}{l}
{m_{AgCl}} = 28,7g\\
{m_{NaN{O_3}}} = 17g\\
{m_{NaC{l_d}}} = 5,85g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
NaCl + AgN{O_3} \to NaN{O_3} + AgCl\\
{n_{NaCl}} = 0,2 \times 1,5 = 0,3mol\\
{m_{AgN{O_3}}} = \dfrac{{200 \times 17}}{{100}} = 34g\\
{n_{AgN{O_3}}} = \dfrac{{34}}{{170}} = 0,2mol\\
\dfrac{{0,3}}{1} > \dfrac{{0,2}}{1} \Rightarrow NaCl\text{ dư}\\
{n_{AgCl}} = {n_{AgN{O_3}}} = 0,2mol\\
{n_{NaN{O_3}}} = {n_{AgN{O_3}}} = 0,2mol\\
{n_{NaC{l_d}}} = {n_{NaCl}} - {n_{AgN{O_3}}} = 0,3 - 0,2 = 0,1mol\\
{m_{AgCl}} = 0,2 \times 143,5 = 28,7g\\
{m_{NaN{O_3}}} = 0,2 \times 85 = 17g\\
{m_{NaC{l_d}}} = 0,1 \times 58,5 = 5,85g
\end{array}\)
