Đáp án: $C$%$_{H_2SO_4}$ $=$ $55,53$%
Giải thích các bước giải:
$2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2$
$n_{Al}=\dfrac{21,6}{27}=0,8(mol)$
→ Số mol phản ứng của $H_2SO_4$: $n_{H_2SO_4}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}×0,8=1,2(mol)$
→ Số mol ban đầu của $H_2SO_4$: $n_{H_2SO_4}=1,2+0,5=1,7(mol)$
$m_{H_2SO_4}=1,7×98=166,6(g)$
→ $C$%$_{H_2SO_4}$ $=$ $\dfrac{166,6}{300}×100$% $=$ $55,53$%