Đáp án:
$m_{AgCl}= 57,4\, g$
Giải thích các bước giải:
Phương trình hoá học:
$CaCl_2 +2AgNO_3 \longrightarrow 2AgCl\downarrow + Ca(NO_3)_2$
- Số mol $CaCl_2:$
$n_{CaCl_2}=\dfrac{m_{CaCl_2}}{M_{CaCl_2}}=\dfrac{22,2}{111}=0,2\, mol$
Dựa vào phương trình hoá học, ta được:
- Số mol $AgCl$ tạo thành:
$n_{AgCl}=2n_{CaCl_2} = 2.0,2 = 0,4\, mol$
- Khối lượng $AgCl$ sinh ra:
$m_{AgCl}=n_{AgCl}.M_{AgCl}=0,4.143,5 = 57,4\, g$