a.
$C_2H_4 + H_2O\xrightarrow{H_2SO_4, t^o} C_2H_5OH$
1 : 1 : 1 : 1 (mol)
b. $n_{C_2H_5OH}\text{tt}=\dfrac{27,6}{46}=0,6(mol)$
$n_{C_2H_4}\text{gt}=\dfrac{22,4}{22,4}=1(mol)$
$n_{C_2H_5OH}\text{gt}=1$
$H$%$=\dfrac{0,6}{1}.100=60$%
c.
$n_{C_2H_4}\text{tt}=n_{C_2H_5OH}\text{tt}=0,6(mol)$
$V_{C_2H_4}\text{tt}=0,6.22,4=13,44(l)$