Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)`
`Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑`
`ZNO+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2O`
`n_{Zn}=n_{H_2}=0,1(mol)`
`m_{Zn}=0,1.65=6,5(g)`
`m_{ZnO}=22,7-6,5=16,2(g)`
`n_{ZnO}=\frac{16,2}{81}=0,2(mol)`
`a.∑n_{H_2SO_4}=0,1+0,2=0,3(mol)`
`m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4(g)`
`m_{ddH_2SO_4}=29,4:9,8%=300(g)`
`b.∑n_{ZnSO_4}=0,1+0,2=0,3(mol)`
`m_{ZnSO_4}=0,3.161=48,3(g)`
`m_{ddZnSO_4}=22,7+300-0,1.2=322,5(g)`
`C%_{ZnSO_4}=\frac{48,3}{322,5}.100=14,977%`
`#Devil`