CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{ZnO} = \dfrac{24,3}{81} = 0,3 (mol)$
`m_{H_2SO_4} = 100.19,6% = 19,6 (g)`
`n_{H_2SO_4} = {19,6}/{98} = 0,2 (mol)`
PTHH:
$ZnO + H_2SO_4 \to ZnSo_4 + H_2O$
$a)$
Vì $n_{ZnO} > n_{H_2SO_4}$
$\to ZnO$ dư, $H_2SO_4$ phản ứng hết
$\to$ Tính theo $n_{H_2SO_4}$
Khối lượng $ZnO$ dư là:
$m_{ZnO_{dư}} = 81.(0,3 - 0,2) = 8,1 (g)$
$b)$
Theo PTHH:
$n_{ZnSO_4} = n_{H_2O} = n_{H_2SO_4} = 0,2 (mol)$
Khối lượng mỗi chất sản phẩm là:
$m_{ZnSO_4} = 0,2.161 = 32,2 (g)$
$m_{H_2O} = 0,2.18 = 3,6 (h)$
$c)$
Khối lượng dung dịch sau phản ứng:
$m_{dd} = 100 + 24,3 = 124,3 (g)$
Nồng độ `%` của các chất trong dung dịch sau phản ứng là:
`C%_{ZnSO4} = {m_{ZnSO_4}.100}/{m_{dd}} = {32,2.100}/{124,3}`
`≈ 25,91%`
`C%_{ZnO_{dư}} = {m_{ZnO_{dư}}.100}/{m_{dd}} = \frac{8,1.100}{124,3}`
`≈ 6,52%`
