Giải thích các bước giải:
nNO = 0,3 mol
Đặt nFe = a và nCu = b (mol)
+ 56a + 64b = 24,8 (1)
+ Quá trình cho - nhận e:
Fe0 → Fe+3 + 3e N+5 + 3e → N+2
Cu0 → Cu+2 + 2e
Áp dụng bảo toàn e: 3nFe + 2nCu = 3nNO → 3a + 2b = 3.0,3 (2)
Giải (1) (2) được a = 0,1 và b = 0,3
a)
\(\% {m_{F{\rm{e}}}} = \frac{{0,1.56}}{{24,8}}.100\% = 22,58\% \)
\(\% {m_{Cu}} = 100\% - 22,58\% = 77,2\% \)
b)
Ta có: 4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O
→ nHNO3 pư = 4nNO = 4.0,3 = 1,2 mol
c)
Fe(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O → Fe(OH)3 ↓ + 3NH4NO3
Cu(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2 ↓ + 2NH4NO3
Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 (phức tan)
Vậy kết tủa thu được chỉ có Fe(OH)3: nFe(OH)3 = 0,1 mol
→ m1 = 0,1.107 = 10,7 gam
d)
Mình nghĩ câu d là cô cạn dung dịch X chứ.
Cô cạn X thu được 0,1 mol Fe(NO3)3 và 0,3 mol Cu(NO3)2
Nung 2 muối này đến khối lượng không đổi:
4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2
0,1 → 0,05
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2
0,3 → 0,3
Vậy chất rắn chứa 0,05 mol Fe2O3 và 0,3 mol CuO
→ m chất rắn = 0,05.160 + 0,3.80 = 32 gam
