Đặt $n_{Cu_2S}=n_{FeS}=x(mol)$
$\to 160x+88x=24,8$
$\to x=0,1(mol)$
$\to n_{Cu_2S}=n_{FeS}=0,1(mol)$
Quy đổi hh gồm: $Cu$ ($0,2$ mol), $Fe$ ($0,1$ mol), $S$ ($0,2$ mol)
Bảo toàn $S$: $n_{SO_2(1)}=n_S=0,2(mol)$
Bảo toàn e: $2n_{Cu}+3n_{Fe}+4n_S=2n_{SO_2(2)}$
$\to n_{SO_2(2)}=0,75(mol)$
$\to V=22,4(0,75+0,2)=21,28l$