Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`Ca+2HCl → CaCl_2+H_2↑`
a) `n_{Ca}=\frac{24}{40}=0,6\ mol`
Theo PT: `n_{H_2}=n_{Ca}=0,6\ mol`
`V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\ lít`
b) `m_{HCl}=7,2%.80=5,76\ gam`
`n_{HCl}=\frac{5,76}{36,5}=0,158\ mol`
Xét tỉ lệ: `\frac{n_{Ca}}{1}>\frac{n_{HCl}}{2}`
`⇒` Ca dư, HCl hết
`n_{Ca\ dư}=0,6-0,079=0,521\ mol`
$Ca + 2H_2O → Ca(OH)_2 + H_2$
có : $n_{Ca(OH)_2} = n_{Ca(dư)} = 0,521(mol)$
$n_{CaCl_2} = n_{Ca(pư)} = 0,079(mol)$
Sau khi cô cạn, ta có:
$m_{\text{chất rắn}} = m_{Ca(OH)_2} + m_{CaCl_2} = 0,521.74 + 0,079.111$
$= 83,29(gam)$