`n_{Zn}=\frac{26}{65}=0,4(mol)`
`a)` Phương trình:
`Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2`
`0,4` __ `0,8` __ `0,4` __ `0,4` (mol)
`V=V_{H_2}=0,4.22,4=8,96(l)`
`b)` `m_{ZnCl_2}=136.0,4=54,4g`
`c)` Ta có: `V_{H_2}=0,4(mol)`
Phương trình:
`4H_2+Fe_3O_4\overset{t^o}{\to}3Fe+4H_2O`
Theo phương trình, ta nhận thấy:
`n_{H_2}.\frac{3}{4}=n_{Fe}`
`\to n_{Fe}=0,4.\frac{3}{4}=0,3(mol)`
`\to m_{Fe}=0,3.56=16,8g`