$n_{Zn}=26/65=0,4mol$
$PTHH : Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑$
a.Theo pt :
$n_{H_2}=n_{Zn}=0,4mol$
$⇒V_{H_2}=0,4.22,4=8,96l$
b.Theo pt :
$n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.0,4=0,8mol$
$⇒m_{HCl}=0,8.36,5=29,2g$
$⇒C\%_{HCl}=\dfrac{29,2}{200}.100\%=14,6\%$
c/Theo pt :
$n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,4mol$
$⇒m_{ZnCl_2}=0,4.136=54,4g$
$m_{dd\ spu}=26+200-0,4.2=225,2g$
$⇒C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{54,4}{225,2}.100\%=24,16\%$