Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có : $n_{H_2} = \dfrac{7,84}{22,4} = 0,35(mol)$
$n_{MgCl_2} = \dfrac{28,5}{95} = 0,3(mol)$
Coi hỗn hợp trên gồm $Mg,Ca$ và $O ,ta có :
BTNT với Mg : $n_{Mg} = n_{MgCl_2} = 0,3(mol)$
Gọi $n_{Ca} = a(mol) ;n_O = b(mol)
$⇒ 40a + 16b+0,3.24 = 28,8(1)$
$Mg^0 → Mg^{2+} + 2e$
$Ca^0 → Ca^{2+} + 2e$
$O^0 + 2e → O^{2-}$
$2H^+ + 2e → H_2$
Bảo toàn electron , ta có : $2n_{Mg} + 2n_{Ca} = 2n_O + 2n_{H_2}$
$⇒ 0,3.2 + 2a = 2b + 0,35.2$
$⇔ 2a - 2b = 0,1(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,4 ; b = 0,35$
BTNT với $Ca$ : $n_{CaCl_2} = n_{Ca} = 0,4(mol)$
$⇒ m = 0,4.111 = 44,4(gam)$