Đáp án:
19,2g 4,8g và 5,4 g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
nS{O_2} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,mol\\
nCu = nS{O_2} = 0,3\,mol\\
mAl + mMg = 29,4 - 0,3 \times 64 = 10,2g\\
n{H_2} = \dfrac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5\,mol\\
Al(a\,mol),Mg(b\,mol)\\
1,5a + b = 0,5\\
27a + 24b = 10,2\\
\Rightarrow a = b = 0,2\\
mCu = 0,3 \times 64 = 19,2g\\
mMg = 0,2 \times 24 = 4,8g\\
mAl = 0,2 \times 27 = 5,4g
\end{array}\)