Đáp án: %$m_{Fe}$ = $56,8_{}$%
%$m_{Cu}$ = $43,2_{}$%
Giải thích các bước giải:
$Cu+H_{2}$$SO_{4}$ --x--> (Vì Cu là kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa nên Cu không phản ứng với axit loãng.)
PTHH: $Fe_{}$ + $H_{2}$$SO_{4}$ → $FeSO_{4}$ + $H_{2}$
Hspt: 1 1 1 1 (mol)
PƯ: 0,3 0,3 0,3 0,3 (mol)
Tóm tắt:
$m_{hh}$ = $m_{Cu}$ + $m_{Fe}$ = $29,6(g)_{}$
$V_{H_{2} }$ = $6,72(l)_{}$
%$m_{Cu}=?(g)$
%$m_{Fe}=?(g)$
Tính số mol đề cho:
$n_{H_{2} }$ = $V_{H_{2} }$ / $22,4_{}$ = $6,72/22,4=0,3(mol)_{}$
Tính theo yêu cầu:
$m_{Fe}$ = $n_{Fe}$ * $M_{Fe}$
= $0,3*56=16,8(g)_{}$
$m_{Cu}$ = $m_{hh}$ - $m_{Fe}$ = $29,6-16,8= 12,8(g)_{}$
%$m_{Fe}$ = $m_{Fe}$ * $100_{}$% / $m_{hh}$
= $16,8_{}$ * $100_{}$% / $29,6_{}$
= $56,8_{}$% (Mình làm tròn số rồi nha)
%$m_{Cu}$ = $100_{}$% - %$m_{Fe}$ = $100_{}$% - $56,8_{}$% = $43,2_{}$%